Hukum paraday I

Masa zat yang dihasilkan  sebanding dengan jumlah muatan listrik (Q) yang melewati sel elektrolit tersebut.

m  Q  Q it

atau

m  it

Keterangan

m = massa zat (gram)

i = arus listrik (ampere)

t = waktu (detiki)

hukum  paraday II

massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekuivalensi (w) zat tersebut pada sel elektrolisis.

m  w  w =

atau

m  

Keterangn

Ar = massa atom relatif suatu zat

e = ekuevalensi suatu zat, yaitu jumlah elektron yang berperan tiap 1 mol zat

jika hukum Faraday I danb II digabungkan maka diperoleh hubungan sebagai berikut. Reaksi redoksi pada katode: Ag⁺ +  e àAg. Pada pembentukan 1 mol Ag diperoleh jumlah elektron yang

Anda baru saja membaca artikel yang berkategori Kimia / Kumpulan Makalah dengan judul Hukum paraday I. Anda bisa bookmark halaman ini dengan URL http://paper-makalah.blogspot.com/2011/01/hukum-paraday-i.html. Terima kasih!

Ditulis oleh: Unknown -